（1）溶解铝土矿需要使用质量分数为15%的盐酸，所需的玻璃仪器有：______．

　　（2）盐酸溶解铝土矿过程中，发生反应的主要离子方程式为______，其目的是______．

　　（3）从不引入杂质去考虑，调节溶液的pH时加入的物质最好为______（填序号）．

　　（4）写出用pH试纸测定加入试剂X后所得溶液pH的操作：在白瓷板或玻璃片上放一小片pH试纸，______，得出被测液的pH．

　　则各装置中导管的连接顺序的连接顺序为______，装置C中盛放的试剂为______，其作用是______．作业帮用户2017-09-23举报用这款APP，检查作业高效又准确！扫二维码下载作业帮

　　（1）浓盐酸配20%的盐酸用到的仪器有：量筒、烧杯、玻璃棒，故答案为：量筒、烧杯、玻璃棒；

　　（2）氧化铝 氧化铁属于碱性氧化物，均能和强酸之间反应生成对应的盐和水，反应的方程式为：Al2O3+6H+=2Al3++3H2O、Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O，目的将铝土矿中的Al2O3及Fe2O3转化为盐，与其他不溶杂质分离；

　　（3）从不引入杂质角度去考虑，加入NaOH和氨水会引入钠离子和铵根离子，故选BD；

　　（4）用pH试纸测定加入试剂X后所得溶液pH的操作为在白瓷板或玻璃片上放一小片pH试纸，将被测液滴到试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡比较，得出被测液的pH，故答案为：将被测液滴到试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡比较；

　　（5）因为制取的二氧化碳用浓盐酸与碳酸钙，所以制得的二氧化碳中含有氯化氢和水蒸气，应先通饱和NaHCO3溶液出氯化氢，再通过浓硫酸除水蒸气，所以装置中导管的连接顺序为acdfeb；装置C中盛放的试剂为饱和NaHCO3溶液，作用是除去CO2中含有的HCl．

　　故答案为：acdfeb；饱和NaHCO3溶液；除去CO2中含有的HCl；作业帮用户2017-09-23举报问题解析铝土矿加盐酸溶解，发生反应为：Al2O3+6H+=2Al3++3H2O、Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O，再加铝粉消耗过量的盐酸生成三氯化铝，过滤得到氯化铁和三氯化铝溶液，加试剂X调节PH至5使氢氧化铁沉淀而除去，过滤得到纯的三氯化铝溶液，再蒸发浓缩得到产品，

　　（2）氧化铝 氧化铁属于碱性氧化物，均能和强酸之间反应生成对应的盐和水；目的将铝土矿中的Al2O3及Fe2O3转化为盐，与其他不溶杂质分离；