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碱式氯化铝[Al
发布时间发布时间:2021-01-02 03:25

  样品组成中的x值,可以采取如下方法:取两份等质量的样品,一份样品用足量的稀HNO溶液,得到3.157g白色沉淀;另一份样品配成500mL溶液,取出12.50mL溶液,加入0.1000mol·LEDTA标准溶液25.00mL,调节溶液pH为3~4,煮沸,冷却后用0.1000mol·L

  ①汽车尾气中的NO、NO2和CO可在催化剂存在下反应并转化为参与大气循环的气体,写出NO与CO反应的化学方程式:__。

  ③监测空气中的氮氧化物(假设为NO2),采集50.00mL含有NO2的空气,加入适量酸化的H2O2的溶液中,使NO2完全被氧化为NO,则发生反应的化学方程式为__,除去所得溶液中过量的过氧化氢后,将其稀释至100.0mL,取出20.00mL.稀释后的溶液,向其中加入足量的稀硫酸和铜粉,使所有NO还原为NO,消耗的铜粉的质量为1.92mg,则原空气中的NO2含量为__mg/L。

  (2)氮氧化物(NOx)主要用SCR技术(选择性催化还原)处理,SCR技术是使用32%尿素[CO(NH2)]2作为NH3的载体,发生的反应如下:

  ①一定温度下NOx转化率随着氨氮比(NH3与NOx体积比)的变化如图1。当氨氮比为1时,不同空速(单位时间里通过催化剂的空气的量)下NOx转化率随催化剂温度的变化规律如图2。由图2可知催化剂最低活性温度为__;图中250℃~300℃时,空速升高,NOx转化率呈下降的趋势,分析其中的原因可能为___(写出一条)。

  ②理论喷射尿素水溶液的质量流量的计算式为Qurea=×Qmass×CNOx。其中,Qurea为尿素水溶液喷射的质量流量;RAN为NH3与NOx的化学计量数之比;Murea为尿素分子的摩尔质量;ωmass为尿素水溶液的质量分数;Mmass为排气的摩尔质量;Qmass为排气的质量流量;CNOx为排气中NOx的体积分数。已知在空转15000h-1下,排出气体的平均摩尔质量约为32g/mol,其中NO的体积分数约为0.2%,排气的质量流量约为9.2g·s-1,按题意选择优化条件,以反应Ⅳ为例计算理论喷射尿素水溶液的质量流量为__(保留三位有效数字)g·s-1。

  (2)工业上,粗盐需精制,nba直播,为除去Ca2+需要加入的试剂为_________。食盐中含有KIO3,可加入稀硫酸酸化的淀粉碘化钾溶液检测,若变蓝,则说明含有KIO3,写出相应反应的离子方程式_________。等物质的量Cl2、H2O2、ClO2(还原产物为Cl-)消毒效率最高的是________。“84”消毒液(主要成分是NaClO)和洁厕剂(主要成分是浓HCl)不能混用,原因是_________。

  (3)已知硼酸是一元弱酸,存在电离方程式H3BO3+H2O+H+,其与过量NaOH反应得到的盐的化学式为_________。

  (4)含重金属离子Cu2+的废水中,可加入Na2S溶液除去,写出Cu2+发生反应的离子方程式________。某温度条件下,CuSO4·xH2O失掉0.5个结晶水,失重3.87%,则x= ______。

  ②500℃之前,该热重分析仪的样品池处于氩气气氛中,500℃时起,样品池与大气相通。回答下列问题:

  (1)300℃时是样品脱水的过程,试确定350℃时样品是否脱水完全___________(填“是”或“否”)

  (3)将600℃时样品池中残留的固体隔绝空气冷却至室温,再向该固体中加入一定量的稀盐酸刚好完全溶解,用pH试纸测得所得溶液的pH=3,其原因是___________(用离子方程式回答)。向该溶液中滴加适量NaOH溶液,生成红褐色沉淀,测得此时溶液中铁元素的离子浓度为4.0×10-11mol·L-1,则此时溶液的pH=___________(已知:Ksp[Fe(OH)2]=8.0×10-16,Ksp[Fe(OH)3]=4.0×10-38)。

  (4)将1500℃时样品池中残留的固体隔绝空气冷却后,用稀盐酸溶解得到一棕黄色溶液。取少量该溶液滴加KSCN溶液,溶液显血红色;另取少量的该溶液滴加K3[Fe(CN)6](铁氰化钾)溶液,产生特征蓝色沉淀。写出残留固体与稀盐酸反应的化学方程式___________

  i.常温下,NaBiO3不溶于水,有强氧化性,在碱性条件下,能氧化Cr3+。

  (2)步骤③加的试剂为氢氧化钠溶液,此时溶液pH要调到5的目的是______________。

  (4)取一定质量的固体D溶解于200mL的硫酸中,向所得溶液中加入5mol/L的NaOH溶液,生成沉淀的物质的量n与加入NaOH溶液的体积V关系如图所示,则加入NaOH溶液体积为200~240mL时发生反应的化学方程式为____________________________,固体D中含铁化合物的物质的量为____________。

  Ⅱ经检测该化工厂的工业废水中含的,其毒性较大。该化工厂的科研人员为了变废为宝,将废水处理得到磁性材料的化合价依次为+3、+2),又设计了如下工艺流程:

  (6)欲使1L该废水中的完全转化为。理论上需要加的质量为________已知的摩尔质量为278g/mol。)

  (2)工业上,粗盐需精制,为除去Ca2+需要加入的试剂为_________。食盐中含有KIO3,可加入稀硫酸酸化的淀粉碘化钾溶液检测,若变蓝,则说明含有KIO3,写出相应反应的离子方程式_________。等物质的量Cl2、H2O2、ClO2(还原产物为Cl-)消毒效率最高的是________。“84”消毒液(主要成分是NaClO)和洁厕剂(主要成分是浓HCl)不能混用,原因是_________。

  (3)已知硼酸是一元弱酸,存在电离方程式H3BO3+H2O+H+,其与过量NaOH反应得到的盐的化学式为_________。

  (4)含重金属离子Cu2+的废水中,可加入Na2S溶液除去,写出Cu2+发生反应的离子方程式________。某温度条件下,CuSO4·xH2O失掉0.5个结晶水,失重3.87%,则x= ______。

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